Obsah
- Hlavný rozdiel
- Protonácia vs. deprotonácia
- Porovnávacia tabuľka
- Čo je protonácia?
- Čo je deprotonácia?
- Kľúčové rozdiely
- záver
Hlavný rozdiel
Hlavným rozdielom medzi protonáciou a deprotonáciou je to, že protonáciou je pridanie protónu do chemickej zlúčeniny, zatiaľ čo deprotonácia je eliminácia protónu z chemickej zlúčeniny.
Protonácia vs. deprotonácia
Protonácia je chemický proces, ktorý sa vyskytuje počas chemických reakcií, v ktorých sa protón pridáva do chemickej zlúčeniny; na druhej strane deprotonácia je proces, ktorý sa vyskytuje počas chemickej reakcie, pri ktorej sa protón odstraňuje z chemickej zlúčeniny. Protonácia je zvýšenie náboja +1 v atóme, molekule, ióne alebo zlúčenine; na druhej strane deprotonácia je zníženie náboja +1 atómu, iónu, molekuly alebo zlúčeniny.
Atóm, molekula alebo zlúčenina, ktorá sa podieľa na protonácii, sa nazýva báza; na druhej strane sa atóm, molekula alebo zlúčenina, ktorá sa podieľa na deprotonácii, nazýva kyselina. Protonácia je proces, pri ktorom sa zvyšuje pH chemickej zlúčeniny; naopak, deprotonácia je proces, pri ktorom sa pH roztoku chemickej zlúčeniny znižuje.
Protonácia je proces pridávania, zatiaľ čo deprotonácia je odstránenie alebo odstránenie procesu. Protonácia je chemický proces, v ktorom sa energia pridávaná do chemických reakcií; na opačnej strane; deprotonácia je chemický proces, v ktorom sa energia uvoľňuje počas reakcií. Inými slovami, protonácia je pridaním H+ v chemickej zlúčenine; na druhej strane deprotonácia je odstránenie H+ z chemickej zlúčeniny.
Protonácia zvyšuje náboj atómu, iónu alebo molekuly; na druhej strane, deprotonácia znižuje náboj iónu, atómu alebo molekuly. Bázy vždy podliehajú chemickým procesom protonácie počas kyslých reakcií; na druhej strane, kyseliny vždy podliehajú chemickým procesom deprotonácie počas kyslých-bázických reakcií.
Protonácia je chemický proces vytvárania konjugovaných kyselín počas chemických procesov; na opačnej strane; deprotonácia je chemický proces výroby konjugovanej bázy počas chemického procesu. Protonácia vždy spôsobuje chemickú produkciu molekúl vody z hydroxylových skupín zlúčeniny; na druhej strane deprotonácia spôsobuje v chemických procesoch vždy tvorbu hydroxylových molekúl z molekúl vody.
Protonácia je veľmi rýchly chemický proces počas organických reakcií; na druhej strane je deprotonácia počas organických reakcií veľmi pomalý proces. Protonácia je chemický proces, ktorý stimuluje izomerizačný proces, zatiaľ čo chemický proces, ktorý stimuluje izomerizačný proces. Protonácia je zvyšujúca sa rýchlosť kyslého charakteru; na druhej strane je deprotonácia zvyšujúcou sa mierou základného charakteru.
Porovnávacia tabuľka
| protonation | deprotonace |
| Protonácia je pridanie protónu do chemickej zlúčeniny. | Deprotonácia je eliminácia protónu z chemickej zlúčeniny. |
| protóny | |
| Protóny sa pridávajú do zmesi | Protóny sa odstránia zo zlúčeniny |
| Charge | |
| Zvyšuje náboj +1 molekuly | Znižuje náboj +1 molekuly |
| Miera kyslosti alebo zásaditosti | |
| Miera zásaditosti | Miera kyslosti |
| PH zlúčeniny | |
| Zvyšuje pH zlúčeniny | Znižuje pH zlúčeniny |
| Rýchlosť procesu | |
| Je to rýchly proces | Je to pomalý proces |
| Izomerizačný proces | |
| Stimuluje proces izomerizácie | Inhibujte proces izomerizácie |
| Energia procesu | |
| Do reakcie dodáva energiu | Uvoľňuje energiu z reakcií |
| Druh procesu | |
| Proces pridávania | Eliminačný proces |
| H+ ion | |
| Vodíkové ióny sa pridávajú k zlúčenine | Vodíkové ióny sa zo zlúčeniny vylučujú |
| reverzibilita | |
| Je to reverzibilný proces | Je to nezvratný proces |
| Katalytická schopnosť | |
| Má katalytickú silu | Nemá katalytickú silu |
Čo je protonácia?
Protonácia je chemický proces pridávania protónu do chemických zlúčenín počas chemických reakcií. Je to veľmi rýchly proces. Môže tvoriť molekuly vody z hydroxylových molekúl. Protonácia je reverzibilný proces, ktorý zvyšuje náboj chemickej zlúčeniny rýchlosťou +1 náboja v atóme, ióne, molekule alebo druhu.
PH roztokov alebo rozpúšťadiel zapojených do protonácie je veľmi nízke. Protonácia je miera zásaditosti alebo kyslosti chemických alebo organických zlúčenín. Protonácia je adičný alebo endotermický proces, ktorý sa podieľa na izomerizačnom procese. Stimuluje tiež polymerizačný proces.
Má katalytickú silu na zvýšenie kyslosti reakcií, ktoré sa používajú v niekoľkých procesoch, ako sú adičné reakcie, nukleofilná, elektrofilná reakcia, substitučné reakcie atď. Proces protonácie je úmerný stupňu kyslého charakteru látky. Vo všeobecnosti zahŕňa tvorbu molekúl vody počas procesu.
Počas protonačného procesu sa vždy do chemickej zlúčeniny pridávajú vodíkové ióny. Má tiež svoju schopnosť meniť optické vlastnosti molekuly. Proces protonácie zlúčenín závisí od kyslosti kyselín dostupných pre roztoky alebo rozpúšťadlá. Protonačný proces sa používa na zníženie reaktivity organických molekúl. Protonácia je všeobecne známa ako endotermický proces, ktorý zahŕňa uvoľňovanie energie veľmi jednoduchým darovaním protónu chemickým druhom.
Proces, ako je pridávanie vodíka v molekule amoniaku, ktoré vedie k tvorbe amónnych iónov, pridanie iónov vodíka do molekúl vody za vzniku hydróniových iónov, protonácia hydroxylového iónu za vzniku molekúl vody, pridanie iónov vodíka k alkoholom za vzniku hydróniových iónov v roztoku, pridanie iónov vodíka k alkénom a alkónom atď. najlepšie vysvetľuje pojem protonácia.
Čo je deprotonácia?
Deprotonácia je chemický proces eliminácie protónov z chemických zlúčenín počas chemických reakcií. Je to pomalý proces. Tento proces má tiež schopnosť tvoriť hydroxylové ióny z molekúl vody. Deprotonácia je ireverzibilný proces, ktorý má svoju schopnosť znižovať náboj chemickej zlúčeniny rýchlosťou +1 náboja v atóme, molekule alebo iónovom druhu.
PH roztokov alebo rozpúšťadiel zapojených do deprotonačného procesu je veľmi vysoké. Tento proces nemá schopnosť uskutočňovať chemické reakcie pôsobením ako katalyzátor. Proces protonácie je úmerný základnému charakteru látky. Vodíkové ióny počas deprotonačného procesu vždy vylučujú z chemickej zlúčeniny. Jeho optické aktivity sú tiež variabilné.
Proces deprotonácie závisí tiež od pH roztokov alebo rozpúšťadiel. Tento proces zvyšuje reaktivitu organických molekúl. Procesy, ako je odstránenie vodíkových iónov z vody za vzniku hydroxylových iónov, odstránenie protónu z alkánov za vzniku alkénov a alkínov, odstránenie vodíkových iónov z alkoholov atď., Najlepšie vysvetľujú termín deprotonácia.
Kľúčové rozdiely
- Protonácia je jav pridávania protónov; na druhej strane deprotonácia je jav odstránenia protónov.
- Protonácia vždy zvyšuje pH chemického roztoku; na druhej strane, deprotonácia vždy znižuje pH chemického roztoku.
- Protonácia vždy pridá chemickej zlúčenine náboj +1; na druhej strane deprotonácia vždy odstráni náboj +1 pre chemickú zlúčeninu.
- Protonácia je zvyšujúca sa rýchlosť kyslého charakteru; na druhej strane je deprotonácia zvyšujúcou sa mierou základného charakteru.
- Protonizácia nastáva veľmi rýchlo; na druhej strane deprotonácia nastáva veľmi pomaly.
- Bázy všeobecne používané v procese protonácie prijatím protónu; naopak; deprotonácia všeobecne používaná v deprotonačnom procese odstránením protónov.
- V protonačnom procese dochádza k pridávaniu energie; na druhej strane dochádza k odstraňovaniu energie v deprotonačnom procese.
- Protonácia zvyšuje náboj atómu, iónu alebo molekuly; na druhej strane, deprotonácia znižuje náboj iónu, atómu alebo molekuly.
- Protonačný proces zahŕňa izomerizáciu chemických látok; na druhej strane deprotonačný proces nezahŕňa izomerizáciu chemických látok.
- Protonácia je chemický proces, ktorý sa vyskytuje v zásadách počas kyslých reakcií; na druhej strane je deprotonácia chemický proces, ktorý sa vyskytuje v kyselinách počas reakcií kyselina-báza.
- Protonácia vždy produkuje konjugovanú kyselinu v chemickom procese; naopak, deprotonácia v chemickom procese vždy vytvára konjugovanú bázu.
- Protonizácia robí roztok koncentrovanejším; na druhej strane, deprotonácia robí roztok menej koncentrovaným.
- Protonácia spočíva vo výrobe molekúl vody; na druhej strane deprotonácia spočíva vo výrobe hydroxylových molekúl.
- Protonácia je endotermický proces; na druhej strane deprotonácia je exotermický proces.
záver
Vyššie uvedená diskusia dospela k záveru, že protonáciou je zvýšenie náboja +1 chemickej zlúčeniny; na druhej strane deprotonácia je zníženie náboja +1 chemickej zlúčeniny.
