Obsah
- Hlavný rozdiel
- lantanoidy vs. actinides
- Porovnávacia tabuľka
- Čo sú Lanthanides?
- Čo sú to aktinidy?
- Kľúčové rozdiely
- záver
Hlavný rozdiel
Hlavný rozdiel medzi lanthanidmi a aktinidmi je v tom, že lanthanidy sú tie chemické prvky z bloku periodickej tabuľky, ktoré netvoria komplexy ľahko, zatiaľ čo aktinidy sú tie chemické prvky z bloku periodickej tabuľky, ktoré môžu ľahko tvoriť komplexy.
lantanoidy vs. actinides
f Blokové prvky sú prvky, v ktorých posledný elektrón vstúpi na obežnú dráhu svojich atómov. Tieto prvky sú tiež charakterizované ako vnútorné prechodové prvky. Skladajú sa z dvoch sérií, ktoré zahŕňajú lantanoidy a aktinidy. Séria lantanoidov je skupina chemických prvkov, ktorá pozostáva z 15 kovových chemických prvkov, ktoré obsahujú atómové čísla 57 až 71, od lantánu cez luténium. Na druhej strane skupina aktinidov je skupina chemických prvkov, ktorá pozostáva z 15 kovových chemických prvkov, ktoré obsahujú atómové čísla od 89 do 103, aktinium prostredníctvom zákona zákon.
Lanthanidy sa považujú za nerádioaktívne prvky s výnimkou promécia. Všetky aktinidy sa na druhej strane považujú za rádioaktívne prvky kvôli nestabilnej povahe, ktorú majú.
Porovnávacia tabuľka
| lantanoidy | actinides |
| Chemické prvky sú prítomné v sérii lantanidových blokov v periodickej tabuľke, ktoré sa nazývajú lanthanidy. | Chemické prvky, ktoré sú prítomné v aktinidovej sérii f bloku v periodickej tabuľke, sa nazývajú aktinidy. |
| Atómové číslo | |
| Atómové číslo prvkov prítomných v rade lantanoidov je v rozsahu od 57 do 71. | Atómové číslo prvkov prítomných v aktinidovej sérii je v rozmedzí od 89 do 103. |
| Pozícia v periodickej tabuľke | |
| V periodickej tabuľke sú lanthanidy umiestnené v rade lanthanidov f bloku. | V periodickej tabuľke sú aktinidy umiestnené v aktinidovej sérii f bloku. |
| Oxidačné štáty | |
| Oxidačné stavy znázornené lantanoidmi sú +2, +3 a +4. | Oxidačné stavy ukázané aktinidmi sú +3, +4, +5 a +6. |
| Maximálny oxidačný stav | |
| Maximálny oxidačný stav lantanoidov je +4. | Maximálny oxidačný stav uvádzaný aktinidmi je +6. |
| rádioaktivita | |
| Lanthanidy sa považujú za nerádioaktívne prvky s výnimkou promécia. | Všetky aktinidy sa kvôli svojej nestabilnej povahe považujú za rádioaktívne prvky. |
| Oxocations | |
| Lanthanidy sa nezúčastňujú na tvorbe oxokatácií, ako sú oxidy a hydroxidy. | Actinidy sú zodpovedné za tvorbu oxokácií, ako sú oxidy a hydroxidy. |
| Základné správanie | |
| Lanthanidy vykazujú menej základné správanie. | Aktinidy vykazujú základné správanie. |
| Chemická aktivita | |
| Lanthanidy majú menšiu tendenciu k tvorbe komplexov. | Actinidy vykazujú silnejšiu tendenciu k tvorbe komplexov. |
| Farbiaci efekt | |
| Takmer všetky ióny, ktoré tvoria lantanoidy, sú bezfarebné. | Väčšina komplexov tvorených aktinidmi je farebná. |
| toxicita | |
| Lanthanidy nie sú toxické zlúčeniny. | Aktinidy sa považujú za toxické zlúčeniny z dôvodu ich správania sa ťažkých kovov a rádioaktivity. |
| Valenčné elektróny | |
| Valenčné elektróny lantanoidov sa nachádzajú v 4f orbitále. | Valenčné elektróny aktinidov sa nachádzajú v orbitále 5f. |
Čo sú Lanthanides?
Lanthanidy sú tie chemické prvky z bloku periodickej tabuľky, ktoré ľahko nevytvárajú komplexy. Atómový počet lantanoidov je v rozsahu od 57 do 71. Pretože sú to kovové prvky, vo vlhkom vzduchu sa oxidujú. Sú tiež schopné rýchlo sa rozpustiť v kyselinách. Lanthanidy môžu reagovať s kyslíkom a halogenidmi, ale táto reakcia prebieha pomaly. Nie sú schopné preukázať oxidačný stav +6. Preto nemôžu vytvárať komplexné molekuly. Lanthanidy sa považujú za elektropozitívne prvky. Preto ponúkajú prednosť výrobe molekúl s elektronegatívnymi prvkami. Ale zmeny fyzikálnych a chemických vlastností sú v sérii veľmi menšie.
Čo sú to aktinidy?
Actinidy sú tie chemické prvky z bloku periodickej tabuľky, ktoré môžu ľahko tvoriť komplexy. Atómový počet aktinidov sa pohybuje v rozmedzí od 89 do 103. Medzi najčastejšie a najbežnejšie sa vyskytujúce aktinidy na Zemi patria Thórium a Urán. Počas rádioaktívneho rozkladu uvoľňujú vysokú energiu. Významný oxidačný stav, ktorý sa prejavuje aktinidmi, je +3. Aktinoidy vyrábajú hydroxidy a zásadité oxidy. Sú schopné tvoriť komplexy s ligandami, ako sú sírany, chloridy atď. Väčšina komplexov tvorených aktinidmi je farebná. Aktinidy sa však považujú za toxické zlúčeniny z dôvodu ich správania sa ťažkých kovov a rádioaktivity.
Kľúčové rozdiely
- Chemické prvky sú prítomné v lanthanidovej sérii f bloku v periodickej tabuľke sa nazývajú lanthanidy, zatiaľ čo chemické prvky, ktoré sú prítomné v aktinidovej sérii f bloku v periodickej tabuľke, sa nazývajú aktinidy.
- Atómové číslo prvkov prítomných v rade lantanoidov je v rozsahu od 57 do 71; na druhej strane, atómové číslo prvkov prítomných v aktinidovej sérii sa pohybuje od 89 do 103.
- V periodickej tabuľke sú lanthanidy umiestnené v rade lanthanidov f bloku. Naopak, v periodickej tabuľke sú aktinidy umiestnené v aktinidovej sérii f bloku.
- Oxidačné stavy znázornené lantanoidmi sú +2, +3 a +4, na druhej strane, oxidačné stavy znázornené aktinidmi sú +3, +4, +5 a +6.
- Maximálny oxidačný stav uvedený lantanoidmi je +4; na druhej strane je maximálny oxidačný stav aktinidov +6.
- Lanthanidy sa považujú za nerádioaktívne prvky s výnimkou prometia, zatiaľ čo všetky aktinidy sa považujú za rádioaktívne prvky z dôvodu ich nestabilnej povahy.
- Lanthanidy sa nezúčastňujú na tvorbe oxokatácií, ako sú oxidy a hydroxidy; na druhej strane, aktinidy sa podieľajú na tvorbe oxokatácií, ako sú oxidy a hydroxidy.
- Lanthanidy vykazujú menej základné správanie, zatiaľ čo aktinidy vykazujú viac základné správanie.
- Lanthanidy majú menšiu tendenciu k tvorbe komplexov, na druhej strane majú aktinidy silnejšiu tendenciu k tvorbe komplexov.
- Takmer všetky ióny, ktoré tvoria lantanoidy, sú bezfarebné; na druhej strane je väčšina komplexov aktinidov farebná.
- Lanthanidy nie sú toxické zlúčeniny. Naopak, aktinidy sa považujú za toxické zlúčeniny z dôvodu ich správania sa ťažkých kovov a rádioaktivity.
- Valenčné elektróny lantanoidov sa nachádzajú v orbitále 4f, na druhej strane sa valenčné elektróny aktinidov nachádzajú v orbitále 5f.
záver
Vyššie uvedená diskusia sumarizuje, že lanthanidy sa považujú za nerádioaktívne prvky a majú určité výnimky, zatiaľ čo aktinidy sú rádioaktívnymi prvkami. Prvý z nich nemohol ľahko tvoriť komplexy, zatiaľ čo druhý mohol ľahko tvoriť komplexy.
