Obsah

• Hlavný rozdiel
• Izotopy vs. izobary
• Porovnávacia tabuľka
• Čo sú izotopy?
• príklad
• Čo sú to izobary?
• príklad
• Kľúčový rozdiel
• záver

Hlavný rozdiel

Hlavný rozdiel medzi izotopmi a izobarmi je v tom, že izotopy sú atómy toho istého prvku s podobným atómovým číslom, ale s rôznym počtom hmotností, zatiaľ čo izobary sú prvky s podobnými atómovými hmotami, ale s odlišným počtom protónov.

Izotopy vs. izobary

Izotopy sú atómy toho istého prvku, ktoré majú podobné protónové číslo, ale rozdielne hmotnostné číslo, zatiaľ čo izobary sú prvkom, ktorý má rovnaké hmotnostné číslo, ale odlišné protónové číslo. Izotopy sú atómy prvkov, ktoré majú rôzne atómové štruktúry, zatiaľ čo izobary sú chemické prvky, ktoré majú rovnaké atómové hmotnosti. Izotopy sú rovnaké prvky v rôznych tvaroch, zatiaľ čo izobary sú rôzne prvky. Izotopy majú niektoré vlastnosti, ktoré sú rovnaké ako chemické vlastnosti, zatiaľ čo izobary majú niektoré vlastnosti, ktoré sa líšia, napríklad chemické vlastnosti. Izotopy majú rôzne fyzikálne vlastnosti, zatiaľ čo izobary majú podobné fyzikálne vlastnosti. Izotopy majú rovnaký počet elektrónov, zatiaľ čo izobary majú iný počet elektrónov. Izotopy majú rovnakú elektronickú konfiguráciu, zatiaľ čo izobary majú inú elektronickú konfiguráciu. Izotopy sa môžu separovať pomocou fyzikálnych vlastností, zatiaľ čo izobary sa môžu separovať prostredníctvom chemických vlastností.

Porovnávacia tabuľka

izotopy	isobars
Izotopy sú atómy toho istého prvku, ktoré majú podobné protónové číslo, ale odlišné hmotnostné číslo.	Izobary sú prvkom, ktorý má rovnaké hmotnostné číslo, ale odlišné číslo protónu.
Atómové číslo
Majú rovnaké atómové číslo	Majte iné atómové číslo
Hmotnostné číslo
Majú iné hmotnostné číslo	Majú rovnaké hmotnostné číslo
Fyzikálne vlastnosti
Majú rôzne fyzikálne vlastnosti	Majú rovnaké fyzikálne vlastnosti
Chemické vlastnosti
Majú rovnaké chemické vlastnosti	Majú rôzne chemické vlastnosti
Elektronové číslo
Majte rovnaké číslo elektrónu	Majú rôzne elektrónové číslo
odlúčenie
Možno ich oddeliť fyzickými prostriedkami	Dá sa oddeliť chemickými prostriedkami
Elektronická konfigurácia
Majú rovnakú elektronickú konfiguráciu	Majú rôzne elektronické konfigurácie
Chemické prvky
Rovnaké chemické prvky	Rôzne chemické prvky
Atómová štruktúra
Rôzna atómová štruktúra	Rovnaká atómová štruktúra

Čo sú izotopy?

Izotopy sú typy atómov prvku, ktoré majú vždy rovnaké protónové číslo, ale a nemajú rovnaký počet nukleónov v periodickej tabuľke. Izotopy majú odlišnú štruktúru atómu. Izotopy majú rovnaký počet elektrónov. Majú presne to isté miesto v modernej periodickej tabuľke. Majú rôzne polčasy rozpadu. Izotopy majú rôzne fyzikálne vlastnosti. Majú však tiež niektoré podobné vlastnosti, ako sú chemické vlastnosti. Izotopy sa môžu separovať fyzikálnymi prostriedkami pomocou hmotnostného spektrografu. Izotopy majú tiež podobnú elektronickú konfiguráciu. Nemajú však rovnaký počet neutrónov. Izotopy majú tiež podobný a rovnaký počet elektrónov a protónov. Izotopy sú tiež rovnaké druhy chemických prvkov. Izotopy majú podobné chemické vlastnosti, pretože chemické vlastnosti závisia od počtu elektrónov a čísla elektrónov sú v izotopoch rovnaké. Izotopy majú rôzne fyzikálne vlastnosti, pretože fyzikálne vlastnosti závisia od počtu hmôt a počtu neutrónov a počty neutrónov a počty nukleónov sa líšia v izotopoch. Táto jedinečná vlastnosť je tiež veľmi užitočná na separáciu izotopov. Izotopy sú identifikované pomocou čísla hmotnosti alebo počtu nukleónov. Existuje veľa rôznych izotopov, ktoré sa vyskytujú v prírode alebo sa môžu vytvoriť umelým rozpadom.

príklad

Tri izotopy vodíka ₁H¹,₁H²,₁H³

Čo sú to izobary?

Izobary sú prvky majúce rovnaký počet atómových hmôt, ale a nemajú rovnaký počet protónov. Izobary majú rovnakú štruktúru atómu. Izobary nemajú rovnaký počet elektrónov. Majú tiež odlišné postavenie v periodickej tabuľke. Majú rôzne polčasy rozpadu. Izobary majú niektoré vlastnosti podobné fyzikálnym vlastnostiam. Izobary však majú niektoré vlastnosti, ktoré nie sú rovnaké ako také chemické vlastnosti. Izobary sa dajú separovať pomocou chemických vlastností. Izobary majú v periodickej tabuľke tiež odlišnú elektronickú konfiguráciu. Majú tiež rôzne rýchlosti chemických reakcií. Izobary môžu alebo nemusia mať rovnaké neutrónové číslo. Počet elektrónov a neutrónov je v izobaroch rozdielny. Izobary majú rovnaký typ prvkov. Majú rôzne chemické vlastnosti, pretože chemické vlastnosti závisia od počtu elektrónov a vieme, že počet elektrónov sa v izobaroch líši. Fyzikálne vlastnosti sú rovnaké v izobaroch, pretože fyzikálne vlastnosti závisia od čísla nukleónu a neutrónového čísla a vieme, že číslo nukleónu je rovnaké v izobaroch. Takže jedinečná vlastnosť rôznych chemických vlastností je veľmi užitočná pri separácii izobarov. Pretože izotopy sú identifikované hmotnostným číslom, rovnaké izobary sú identifikované pomocou čísla protónov. Izobary sú tiež v prírode a môžu sa vyrábať umelo. Keďže ide o rôzne druhy chemických prvkov, majú v periodickej tabuľke odlišné postavenie.

príklad

Niektoré prvky sa označujú ako izobary kvôli rovnakému počtu hmôt alebo jadier, ako je kobalt, nikel, meď, železo. Majú rovnaké číslo atómovej hmotnosti 64.

Kľúčový rozdiel

1. Izotopy sú atómy rovnakých prvkov s rovnakým atómovým číslom, zatiaľ čo izobary majú odlišné atómové číslo.
2. Izotopy majú odlišné hmotnostné číslo, zatiaľ čo izobary majú rovnaké hmotnostné číslo.
3. Izotopy sú rovnaké chemické prvky, zatiaľ čo izobary sú rôzne chemické prvky.
4. Izotopy majú podobnú elektronickú konfiguráciu v periodickej tabuľke, zatiaľ čo izobary majú inú elektronickú konfiguráciu.
5. Izotopy majú rovnaké elektrónové číslo, zatiaľ čo izobary majú odlišné elektrónové číslo.
6. Izotopy majú v periodickej tabuľke rovnakú polohu, zatiaľ čo izobary majú v periodickej tabuľke inú polohu.
7. Izotopy majú rovnaký typ chemických vlastností, zatiaľ čo izobary nemajú rovnaký typ chemických vlastností.
8. Izotopy majú rôzne fyzikálne vlastnosti, zatiaľ čo izobary majú rovnaké fyzikálne vlastnosti.
9. Izotopy majú rôzne atómové štruktúry, zatiaľ čo izobary majú rovnakú atómovú štruktúru.

záver

Uvedená diskusia dospela k záveru, že izotopy a izobary sú členmi periodickej tabuľky. Izotopy sú atómy prvkov s rovnakým atómovým číslom, zatiaľ čo izobary majú rovnaké hmotnostné číslo. Izotopy majú odlišné hmotnostné číslo, zatiaľ čo izobary majú odlišné atómové číslo. Izotopy majú rovnaký počet elektrónov a protónov, zatiaľ čo izobary majú rovnaký počet neutrónov.