Obsah
Hlavný rozdiel
Železo (Fe) je štvrtý hojný prvok nachádzajúci sa v zemskej kôre a je tiež najhojnejším prvkom na Zemi. Jeho viacúčelové použitie ho robí ešte dôležitejším v ľudských životoch. V periodickej tabuľke je železo prítomné v „d bloku“ a je jedným z prechodných kovov, ktoré sú kovmi s viacerými valenciami. Prechodné kovy môžu existovať v niekoľkých stabilných oxidačných stavoch. Železo, ktoré je prechodným kovom, tiež vykazuje mnoho valencií, vďaka čomu je stabilné v rôznych oxidačných stavoch. Ferrous a Ferric sú dva oxidačné stavy železa, ktoré sa tvoria v dôsledku rozdielu v elektronickej konfigurácii. Železo má oxidačný stav +2, zatiaľ čo železo má oxidačný stav +3. Oxidačný stav v obidvoch železných iónoch v skutočnosti hovorí, že železo musí zdieľať ďalšie dva elektróny s kyslíkom, aby bol celý ión neutrálny, na druhej strane železo potrebuje tri elektróny, aby bol ión neutrálny.
Porovnávacia tabuľka
| základ | železitý | železitý |
| Oxidačný štát | +2 oxidačný stav | +3 oxidačný stav |
| Elektronická konfigurácia | 1s22s22p63s2 3p6 3d6 | 1s22s22p63s2 3p6 3d5 |
| stabilita | menej | viac |
| Príklad zlúčenín | FeO, FeCl2, FeSO4, | fe2O3, FeCl3, Fe2(SO4)3 |
Čo je Ferrous?
Železo znamená oxidačný stav +2 prvku železa a je označený ako železo (II) alebo Fe2+, Okrem použitia v oblasti chémie sa železo používa aj prídavné meno, ktoré naznačuje prítomnosť železa v akomkoľvek materiáli alebo zmesi. Elektronická konfigurácia sa v skutočnosti líši od ostatných stabilných iónov železa. Ako je uvedené vyššie, železo je prítomné v „d bloku“ periodickej tabuľky a je to prechodný kov, má vo svojich elektrónoch väčšiu mobilitu a kvôli stabilite rozdáva elektróny a vytvára kladné ióny. Elektronická konfigurácia prvku Iron je 1s22s22p63s23p6 4s23d6, Na druhej strane, keď ide o železitý ión, 3d orbitály majú vyššiu energiu ako orbitaly 4S, napriek tomu sú elektróny uvoľňované zo 4S orbitálov, pretože v tomto prípade je to najvzdialenejší orbitál. Elektronická konfigurácia pre železné železo je 1s22s22p63s2 3p6 3d6, Oxid železitý je zelenej farby a je prvým krokom pri tvorbe hrdze.
Čo je Ferric?
Železo znamená oxidačný stav +3 prvku železa a je označený ako železo (III) alebo Fe3+, Keď sa železo oxiduje, stáva sa železným oxidom, po pridaní väčšieho množstva kyslíka oxidácia železitých iónov viedla k tvorbe železitých iónov. Železitý ión je považovaný za jednu z najstabilnejších foriem iónov železa, nielen to, že jeho elektronická konfigurácia je ešte stabilnejšia ako elementárna forma železa. Pokiaľ ide o neutralizáciu železitých iónov, vyžaduje sa zdieľanie troch elektrónov s molekulou kyslíka, aby bol ión neutrálny. Elektrónová konfigurácia železitého iónu by bola 1 s22s22p63s2 3p6 3d5, Železité železo sa vytvára odstránením troch elektrónov zo železa, dva elektróny z 3s orbity sa odstránia a v tomto prípade sa odstráni jeden d-elektrón.
Železné vs. Železné
- Železo má oxidačný stav +2, zatiaľ čo železo má oxidačný stav +3.
- Elektronická konfigurácia pre železné železo je 1s22s22p63s2 3p6 3d6, zatiaľ čo elektrónová konfigurácia železitého železa by bola 1 s22s22p63s2 3p6 3d5.
- Železitý ión je stabilnejší ako železnatý ión.
