Obsah
-
dusný
Dusík je chemický prvok so symbolom N a atómovým číslom 7. Prvýkrát ho objavil a izoloval škótsky lekár Daniel Rutherford v roku 1772. Hoci Carl Wilhelm Scheele a Henry Cavendish tak nezávisle urobili približne v rovnakom čase, Rutherfordovi sa vo všeobecnosti pripisuje zásluha pretože jeho práca bola publikovaná ako prvá. Názov nitrogén navrhol francúzsky chemik Jean-Antoine-Claude Chaptal v roku 1790, keď sa zistilo, že v kyseline dusičnej a dusičnanoch sa nachádzal dusík. Antoine Lavoisier namiesto toho navrhol meno azote, z gréckeho άζωτικός „žiadny život“, pretože ide o dusivý plyn; toto meno sa namiesto toho používa v mnohých jazykoch, napríklad vo francúzštine, ruštine a turečtine, a vyskytuje sa v anglických názvoch niektorých zlúčenín dusíka, napríklad hydrazínu, azidov a azozlúčenín. Dusík je najľahší člen skupiny 15 periodickej tabuľky, často nazývaný pnictogény. Názov pochádza z gréckeho πνίγειν "to sýtič", ktorý sa priamo odvoláva na dusivé dusíkaté vlastnosti. Je to bežný prvok vo vesmíre, ktorý sa odhaduje na približne siedmu celkovú hojnosť v Mliečnej dráhe a v slnečnej sústave. Pri štandardnej teplote a tlaku sa dva atómy prvku viažu na dinitrogén, bezfarebný diatomický plyn bez zápachu so vzorcom N2. Dinitrogén tvorí asi 78% zemskej atmosféry, vďaka čomu je najhojnejším nekombinovaným prvkom. Dusík sa vyskytuje vo všetkých organizmoch, predovšetkým v aminokyselinách (a teda proteínoch), v nukleových kyselinách (DNA a RNA) a v molekule prenosu energie adenozíntrifosfát. Ľudské telo obsahuje asi 3% hm. Dusíka, štvrtý najhojnejší prvok v tele po kyslíku, uhlíku a vodíku. Cyklus dusíka opisuje pohyb prvku zo vzduchu do biosféry a organických zlúčenín, potom späť do atmosféry. Mnoho priemyselne dôležitých zlúčenín, ako sú amoniak, kyselina dusičná, organické dusičnany (propelenty a výbušniny) a kyanidy, obsahujú dusík. V chémii dusíka dominuje extrémne silná trojitá väzba v elementárnom dusíku (N≡N), druhá najsilnejšia väzba v akejkoľvek diatomickej molekule po oxide uhoľnatom (CO). To spôsobuje organizmom aj priemyslu ťažkosti pri premene N2 na užitočné zlúčeniny, ale zároveň to znamená, že spaľovanie, výbuch alebo rozklad zlúčenín dusíka za vzniku plynného dusíka uvoľňuje veľké množstvo často použiteľnej energie. Synteticky vyrábaný amoniak a dusičnany sú kľúčové priemyselné hnojivá a dusičnany hnojív sú kľúčové znečisťujúce látky pri eutrofizácii vodných systémov. Okrem použitia v hnojivách a zásobách energie je dusík súčasťou organických zlúčenín tak rozmanitých ako Kevlar, ktoré sa používajú vo vysokopevnostných tkaninách, a kyanoakrylátov používaných v lepidlách. Dusík je súčasťou každej hlavnej farmakologickej triedy liekov vrátane antibiotík. Mnoho liekov sú napodobeninami alebo proliečivami prírodných signálnych molekúl obsahujúcich dusík: napríklad organický dusičnany nitroglycerín a nitroprusid regulujú krvný tlak metabolizáciou na oxid dusnatý. Na receptory živočíšnych neurotransmiterov pôsobí mnoho významných liekov obsahujúcich dusík, ako napríklad prírodný kofeín a morfín alebo syntetické amfetamíny.
-
dusík
Dusík je chemický prvok so symbolom N a atómovým číslom 7. Prvýkrát ho objavil a izoloval škótsky lekár Daniel Rutherford v roku 1772. Hoci Carl Wilhelm Scheele a Henry Cavendish tak nezávisle urobili približne v rovnakom čase, Rutherfordovi sa vo všeobecnosti pripisuje zásluha pretože jeho práca bola publikovaná ako prvá. Názov nitrogén navrhol francúzsky chemik Jean-Antoine-Claude Chaptal v roku 1790, keď sa zistilo, že v kyseline dusičnej a dusičnanoch sa nachádzal dusík. Antoine Lavoisier namiesto toho navrhol meno azote, z gréckeho άζωτικός „žiadny život“, pretože ide o dusivý plyn; toto meno sa namiesto toho používa v mnohých jazykoch, napríklad vo francúzštine, ruštine a turečtine, a vyskytuje sa v anglických názvoch niektorých zlúčenín dusíka, napríklad hydrazínu, azidov a azozlúčenín. Dusík je najľahší člen skupiny 15 periodickej tabuľky, často nazývaný pnictogény. Názov pochádza z gréckeho πνίγειν "to sýtič", ktorý sa priamo odvoláva na dusivé dusíkaté vlastnosti. Je to bežný prvok vo vesmíre, ktorý sa odhaduje na približne siedmu celkovú hojnosť v Mliečnej dráhe a v slnečnej sústave. Pri štandardnej teplote a tlaku sa dva atómy prvku viažu na dinitrogén, bezfarebný diatomický plyn bez zápachu so vzorcom N2. Dinitrogén tvorí asi 78% zemskej atmosféry, vďaka čomu je najhojnejším nekombinovaným prvkom. Dusík sa vyskytuje vo všetkých organizmoch, predovšetkým v aminokyselinách (a teda proteínoch), v nukleových kyselinách (DNA a RNA) a v molekule prenosu energie adenozíntrifosfát. Ľudské telo obsahuje asi 3% hm. Dusíka, štvrtý najhojnejší prvok v tele po kyslíku, uhlíku a vodíku. Cyklus dusíka opisuje pohyb prvku zo vzduchu do biosféry a organických zlúčenín, potom späť do atmosféry. Mnoho priemyselne dôležitých zlúčenín, ako sú amoniak, kyselina dusičná, organické dusičnany (propelenty a výbušniny) a kyanidy, obsahujú dusík. V chémii dusíka dominuje extrémne silná trojitá väzba v elementárnom dusíku (N≡N), druhá najsilnejšia väzba v akejkoľvek diatomickej molekule po oxide uhoľnatom (CO). To spôsobuje organizmom aj priemyslu ťažkosti pri premene N2 na užitočné zlúčeniny, ale zároveň to znamená, že spaľovanie, výbuch alebo rozklad zlúčenín dusíka za vzniku plynného dusíka uvoľňuje veľké množstvo často použiteľnej energie. Synteticky vyrábaný amoniak a dusičnany sú kľúčové priemyselné hnojivá a dusičnany hnojív sú kľúčové znečisťujúce látky pri eutrofizácii vodných systémov. Okrem použitia v hnojivách a zásobách energie je dusík súčasťou organických zlúčenín tak rozmanitých ako Kevlar, ktoré sa používajú vo vysokopevnostných tkaninách, a kyanoakrylátov používaných v lepidlách. Dusík je súčasťou každej hlavnej farmakologickej triedy liekov vrátane antibiotík. Mnoho liekov sú napodobeninami alebo proliečivami prírodných signálnych molekúl obsahujúcich dusík: napríklad organický dusičnany nitroglycerín a nitroprusid regulujú krvný tlak metabolizáciou na oxid dusnatý. Na receptory živočíšnych neurotransmiterov pôsobí mnoho významných liekov obsahujúcich dusík, ako napríklad prírodný kofeín a morfín alebo syntetické amfetamíny.
Dinitrogen (podstatné meno)
normálna molekula dusíka má dva atómy
Dinitrogen (podstatné meno)
dva atómy dusíka ako súčasť inej zlúčeniny
Dusík (podstatné meno)
Chemický prvok (symbol N) s atómovým číslom 7 a atómovou hmotnosťou 14,0067.
Dusík (podstatné meno)
Molekulárny dusík (N2), bezfarebný plyn bez zápachu pri izbovej teplote.
Dusík (podstatné meno)
Špecifický dusík v chemickom vzorci alebo špecifický izotop dusíka
„Dva nitrogény sa nachádzajú na kruhu vedľa seba.“
Dusík (podstatné meno)
Bezfarebný nekovový prvok s atómovým číslom 7, bez chuti a bez zápachu, obsahujúci štyri pätiny objemovej atmosféry vo forme molekulárneho dusíka (N2). Je chemicky veľmi inertný vo voľnom stave, a preto nie je schopný podporovať život (odtiaľ názov, ktorý stále používajú francúzski chemici); ale tvorí mnoho dôležitých zlúčenín, ako je amoniak, kyselina dusičná, kyanidy atď. a je súčasťou všetkých organizovaných živých tkanív, živočíšnych alebo rastlinných. Symbol N. Atómová hmotnosť 14,007. Pôvodne sa považoval za stály nezkondenzovateľný plyn, v roku 1877 ho však skvapalnili Cailletet v Paríži a Pictet v Ženeve a varil sa pri teplote -195,8 ° C pri atmosférickom tlaku. Kvapalný dusík sa používa ako chladivo na uchovávanie chúlostivých materiálov, ako sú baktérie, bunky a iné biologické materiály.
Dusík (podstatné meno)
bežný nekovový prvok, ktorým je obvykle bezfarebný inertný diatomický plyn bez zápachu bez zápachu; tvorí 78% objemovej atmosféry; je súčasťou všetkých živých tkanív
