Obsah
Hlavný rozdiel
Atómová masa a atómové čísla sú dve vety používané v pojmoch chémia a fyzika. Aby sme porozumeli základným pojmom vedy, všetky tieto vety zachovávajú dosť význam. Vo väčšine prípadov sú tieto dve vety pre rodičov zložité, vymieňajú si všetky tieto vety. Napriek tomu sa od seba veľmi odlišujú, aj keď každá z týchto fráz si zachováva určité podobnosti, napriek tomu sa od seba úplne líšia. Vlastnosti a vlastnosti rôznych ustanovení, látok a prvkov nemožno pochopiť pochopením významov týchto fráz. Atómové množstvo sa používa ako prístup k jasnému definovaniu formy materiálu alebo látky. Je vydávaný a opísaný ako výsledok počtu protónov obsiahnutých v jadrovom zdroji, zatiaľ čo alternatívne je atómovou hmotou množstvo, ktoré je spojené s každým protónom a navyše neutróny obsiahnuté v konkrétnom jadre, ktoré je k nemu pripojené. Elektróny v skutočnosti nezvažujú významne, atómová hmotnosť sa potom bezpochyby určuje pridaním množstva spojeného s protónmi do neutrónov. Ďalej sa označuje ako atómová hmotnosť.
Čo je atómová hmota?
Množstvo hmoty alebo zvyčajne označované ako množstvo atómovej hmotnosti sa označuje ako (A) zvyčajne písané na hornej strane, navyše sa označuje ako množstvo atómovej hmotnosti alebo možno množstvo nukleónu, je v skutočnosti konečné množstvo slova zahŕňajúce protóny a neutróny. (ktoré sa súhrnne označujú ako nukleóny) vo vnútri atómového jadra. Rozhoduje o presnej atómovej hmotnosti atómov. Vďaka presným realistickým protónom a navyše, neutróny, každý z nich sú baryóny, je presné množstvo A porovnateľné s množstvom baryónu od presného jadra celého atómu a dokonca iónu. Množstvo hmoty je úplne úplne odlišné pre každý jednotlivý izotop chemickej látky. Toto nie je iba ekvivalent v dôsledku atómového množstva (Z) Hmotnostné množstvo sa začína typicky po vytvorení alebo možno ako horný index naľavo od obrázka vášho obrázku. Najbežnejším izotopom obsahujúcim uhlík je v skutočnosti uhlík-12 alebo 12C, ktorý obsahuje 6 protónov spolu so 6 neutrónmi. Úplná izotopová značka bude mať určite tiež atómové množstvo. Množstvo hmoty by sa nemalo zamieňať s jedným rôznym pridruženým časovým intervalom, ktorým je relatívna atómová hmotnosť.
Čo je atómové číslo?
Atómová suma sa označuje „Z“. Ak zahŕňa chémiu a fyziku navyše, normálne je atómové množstvo spojené s chemickou látkou (ďalej označované ako množstvo protónov) v skutočnosti počet protónov úplne umiestnených v celom jadre asociovaných s atómom tohto atómu a pre tento cieľ identický s asociovaný výber poplatkov konkrétneho jadra. Skutočne je to symbolicky znázornené na obrázku Z. Atómové množstvo úplne určuje chemikáliu. V rámci nenabitého atómu môže byť presné atómové množstvo podobné počtu elektrónov. Atómové množstvo Z by sa malo nesprávne uznať v dôsledku množstva hmoty A, čo je počet nukleónov, množstvo neutrónov, N je potvrdené ako výsledok množstva neutrónov priradených k atómu; následne A = Z + N (všetky tieto časti budú vždy celé čísla). Pretože protóny a navyše neutróny majú zhruba ekvivalentnú hmotu (spolu s hmotou elektrónov je vlastne pre mnoho schopností zanedbateľná) a naviac je hmotnosť, ktorá sa týka naviazania nukleónov, obvykle menšia v porovnaní s presnou hmotnosťou nukleónov, atómová hmotnosť atóm, zakaždým, keď je vo vnútri jednotnej móde atómovej hmotnosti Atómy s presne rovnakým atómovým množstvom Z, napriek tomu sú zreteľné neutrálne čísla N a následne odlišné atómové tony označené ako izotopy.
Kľúčové rozdiely
- Atómové množstvo predstavuje „Z“, zatiaľ čo atómová hmotnosť predstavuje „A“.
- Atómová hmotnosť nedefinuje typ, zatiaľ čo atómová hmotnosť definuje typ.
- Atómová hmotnosť sa používa na označenie úplne odlišných izotopov ekvivalentu, zatiaľ čo to nie je prípad atómového množstva.
- Atómová hmotnosť sa meria v celej jednotke atómovej hmotnosti (amu), zatiaľ čo atómové množstvo je jednoducho množstvo.
- Veľa elektrónov sa vždy rovná atómovému množstvu, nie je to však rovnaké ako množstvo hmoty.
- Ak je atómové množstvo extrémne, znamená to, že atómová hmotnosť bude dokonca extrémna.
